{"id":23767,"date":"2017-12-06T08:00:10","date_gmt":"2017-12-06T07:00:10","guid":{"rendered":"https:\/\/www.ferrovial.com\/blog\/?p=23767"},"modified":"2025-12-11T16:48:16","modified_gmt":"2025-12-11T15:48:16","slug":"en-las-carreteras-por-que-se-echa-sal-para-fundir-hielo","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.ferrovial.com\/blog\/es\/2017\/12\/en-las-carreteras-por-que-se-echa-sal-para-fundir-hielo\/","title":{"rendered":"En las carreteras, \u00bfpor qu\u00e9 se echa sal para fundir hielo?"},"content":{"rendered":"

Aunque hemos visto que existen carreteras de hielo<\/a> por las que conducir, lo m\u00e1s normal es que los conductores intentemos evitar estas pistas de patinaje improvisadas. De ah\u00ed que cuando nieva<\/strong>, junto a la m\u00e1quina quitanieve abriendo camino en el suelo blanco, suele ser frecuente encontrarnos con decenas de operarios con palas, moviendo de aqu\u00ed para all\u00e1 lo que desde lejos podr\u00eda parecer m\u00e1s nieve.<\/p>\n

\"Hombre<\/a><\/p>\n

Es sal, o cloruro s\u00f3dico<\/strong>, que vierten sobre la carretera y los caminos. Los camiones la transportan desde almacenes cercanos y, al poco tiempo de haber cubierto la carretera con ella, la nieve y el hielo que quedaba empieza a desaparecer, a convertirse en agua que se desaloja a trav\u00e9s de los laterales. \u00bfPor qu\u00e9 se echa sal para fundir el hielo?<\/strong> \u00bfC\u00f3mo funde la nieve la sal?<\/p>\n

\u00bfDe qu\u00e9 est\u00e1 hecha la sal, o el agua?<\/h2>\n

Algunas personas tienen la impresi\u00f3n de que la sal, esparcida sobre hielo tanto en forma de polvo como en salmuera<\/strong>, es la encargada de derretirlo. Como si la reacci\u00f3n entre ambos fuese exot\u00e9rmica (liberase calor), y fuese este el motivo por el que convierte nieve o hielo de nuevo en agua. No ocurre nada parecido, y ah\u00ed est\u00e1 la magia de la qu\u00edmica: la temperatura no sube cuando se mezcla sal y agua.<\/p>\n

Por un lado tenemos la sal o cloruro s\u00f3dico (NaCl)<\/strong>, una estructura cristalina no muy diferente de la que guardamos en casa para ali\u00f1ar la comida, formada por \u00e1tomos de sodio y cloro<\/strong>. Aunque la percibamos como un polvo (es un cristal pero se fractura con facilidad), mirada al microscopio forma una estructura en cuadr\u00edcula en la que se alternan \u00e1tomos de sodio (Na) y cloro (Cl) de modo que cada uno de ellos est\u00e1 rodeado de seis \u00e1tomos del otro. As\u00ed se ve en una mina, con sus impurezas de otros materiales, claro:<\/p>\n

\"Monta\u00f1as<\/a><\/p>\n

A nivel at\u00f3mico, el cloro de la sal tiene carga negativa (Cl–<\/sup>) mientras que el sodio la tiene positiva (Na+<\/sup>). Como hay el mismo n\u00famero de \u00e1tomos de uno que de otro, el cristal o el polvo es neutro.<\/p>\n

Por el otro lado est\u00e1 la conocida mol\u00e9cula del agua (H2<\/sub>O)<\/strong> que forma tanto el hielo como la nieve (que es hielo menos compacto). A pesar de conocerla bien, a menudo olvidamos los puentes de hidr\u00f3geno<\/strong>, un tipo de enlace formado entre el ox\u00edgeno de una mol\u00e9cula de agua y un hidr\u00f3geno de otra mol\u00e9cula de agua cercana como se ven abajo:<\/p>\n

\"Mol\u00e9cula<\/a><\/p>\n

Y son importantes, ya que estos enlaces de hidr\u00f3geno dan al agua propiedades curiosas como los puntos de ebullici\u00f3n y fusi\u00f3n elevados<\/strong> (100\u00baC y 0\u00baC, respectivamente). La clave de c\u00f3mo la sal derrite el hielo est\u00e1 justo en esta \u00faltima cifra, y podremos comprobarlo en casa.<\/p>\n

La sal no derrite el hielo, sino que se mezcla con \u00e9l, bajando su punto de fusi\u00f3n<\/h2>\n

Hay un experimento muy interesante<\/strong> que podemos hacer en casa. En este, se cogen tres boles o recipientes iguales (mejor si son de pl\u00e1stico, o flexibles), se los llena de agua y se meten al congelador. Una vez se hayan helado por completo, los sacamos y hacemos lo siguiente:<\/p>\n