{"id":240876,"date":"2022-10-21T15:47:00","date_gmt":"2022-10-21T13:47:00","guid":{"rendered":"https:\/\/www.ferrovial.com\/?page_id=240876"},"modified":"2022-11-02T11:32:02","modified_gmt":"2022-11-02T10:32:02","slug":"enlaces-quimicos","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/www.ferrovial.com\/es\/stem\/enlaces-quimicos\/","title":{"rendered":"Enlaces qu\u00edmicos"},"content":{"rendered":"    <m-final-content-header >\n            <c-breadcrumb label-text=\"Breadcrumb\" slot=\"breadcrumbs\" type='2' align='left' wrap='wrapped wrapped' aria-label='Vienes de STEM'>\n                        <ol>\n\n                                                            <li><a href=\"https:\/\/www.ferrovial.com\/es\/\" title=\"Ferrovial\">Ferrovial<\/a><\/li>\n                                                                        <li><a href=\"https:\/\/www.ferrovial.com\/es\/stem\/\" title=\"STEM\">STEM<\/a><\/li>\n                                    \n                <\/ol>\n\n                <\/c-breadcrumb>\n    \n        <div slot=\"header\">\n            <h1>\n                \u00bfQu\u00e9 son los enlaces qu\u00edmicos?            <\/h1>\n                    <\/div>\n    <\/m-final-content-header>\n\n    \n\n\n<m-wysiwig class=\"wp-block-components-wysiwyg\"><div slot=\"maincontent\">\n<p><script type=\"application\/ld+json\">\n{\n  \"@context\": \"https:\/\/schema.org\",\n  \"@type\": \"FAQPage\",\n  \"mainEntity\": [{\n    \"@type\": \"Question\",\n    \"name\": \"\u00bfQu\u00e9 son los enlaces qu\u00edmicos?\",\n    \"acceptedAnswer\": {\n      \"@type\": \"Answer\",\n      \"text\": \"Se entiende por enlace qu\u00edmico a la combinaci\u00f3n de \u00e1tomos para formar compuestos qu\u00edmicos y darle estabilidad al producto resultante.\nCuando se produce un enlace qu\u00edmico, la estructura y caracter\u00edsticas de los \u00e1tomos no cambian, solo existe una compartici\u00f3n de electrones.\"\n    }\n  },{\n    \"@type\": \"Question\",\n    \"name\": \"\u00bfC\u00f3mo se produce un enlace qu\u00edmico?\",\n    \"acceptedAnswer\": {\n      \"@type\": \"Answer\",\n      \"text\": \"Todo \u00e1tomo est\u00e1 compuesto por un n\u00facleo con protones de carga positiva y neutrones de carga neutra, y rodeado por una capa externa conocida como nube de electrones, estos \u00faltimos de carga negativa. \nLas cargas opuestas se atraen, tanto dentro del mismo \u00e1tomo, como entre otros \u00e1tomos. Gracias a esta atracci\u00f3n, se forman los enlaces qu\u00edmicos entre elementos distintos.\"\n    }\n  },{\n    \"@type\": \"Question\",\n    \"name\": \"\u00bfCu\u00e1l es la regla del octeto de Lewis y cu\u00e1l es su relaci\u00f3n con los enlaces qu\u00edmicos?\",\n    \"acceptedAnswer\": {\n      \"@type\": \"Answer\",\n      \"text\": \"La regla del octeto, que explica c\u00f3mo se combinan los \u00e1tomos de los distintos elementos qu\u00edmicos para formar enlaces.\nEsta teor\u00eda plantea que los iones de los elementos de la tabla peri\u00f3dica completan sus \u00faltimos niveles de energ\u00eda con 8 electrones. De esta manera, las mol\u00e9culas consiguen una estabilidad a nivel de estructura electr\u00f3nica. \n Los elementos con altas cargas electronegativas ganan electrones hasta alcanzar el octeto, mientras que los de baja electronegatividad suelen perderlos para lograr el mismo objetivo.\"\n    }\n  },{\n    \"@type\": \"Question\",\n    \"name\": \"\u00bfQu\u00e9 tipos de enlaces qu\u00edmicos existen?\",\n    \"acceptedAnswer\": {\n      \"@type\": \"Answer\",\n      \"text\": \"<ol>\n<li>Covalente<\/li>\n<li>I\u00f3nico<\/li>\n<li>Met\u00e1lico<\/li>\n<\/ol>\"\n    }\n  },{\n    \"@type\": \"Question\",\n    \"name\": \"\u00bfCu\u00e1les son algunas caracter\u00edsticas de los enlaces qu\u00edmicos?\",\n    \"acceptedAnswer\": {\n      \"@type\": \"Answer\",\n      \"text\": \"<ul>\n<li>Mantienen los \u00e1tomos unidos dentro de las mol\u00e9culas qu\u00edmicas.<\/li>\n<li>La fuerza de un enlace qu\u00edmico viene determinada por la diferencia de electronegatividad (mientras mayor sea, mayor la fuerza de los electrones atra\u00eddos entre \u00e1tomos).<\/li>\n<li>Generalmente, los n\u00fameros de electrones son pares.<\/li>\n<li>Los enlaces covalentes pueden existir en estado gaseoso, s\u00f3lido y l\u00edquido.<\/li>\n<li>Algunos enlaces covalentes son solubles en agua, otros en solventes org\u00e1nicos.<\/li>\n<li>Son conductores de electricidad los enlaces covalentes \u00e1cidos en presencia de una soluci\u00f3n acuosa (el resto de los enlaces covalentes no son buenos conductores de electricidad), y los enlaces i\u00f3nicos cuando se disuelven en agua o cuando se funden.<\/li>\n<li>Los enlaces i\u00f3nicos tienen altos puntos de fusi\u00f3n y ebullici\u00f3n.<\/li>\n<li>Los enlaces met\u00e1licos son buenos conductores de calor y electricidad, se presentan en estado s\u00f3lido y son altamente maleables.<\/li>\n<\/ul>\"\n    }\n  }]\n}\n<\/script><p>Se entiende por enlace qu\u00edmico a <strong>la combinaci\u00f3n de <a href=\"https:\/\/www.ferrovial.com\/es\/stem\/atomos\/\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">\u00e1tomos<\/a> para formar compuestos qu\u00edmicos <\/strong>y <strong>darle estabilidad al producto resultante.<\/strong> En este proceso, los \u00e1tomos pueden compartir o ceder electrones de su capa m\u00e1s externa para unirse y <strong>crear una nueva sustancia homog\u00e9nea.<\/strong><\/p><\/p>\n\n\n\n<p>Cuando se produce un enlace qu\u00edmico, <strong>la estructura y caracter\u00edsticas de los \u00e1tomos no cambian, <\/strong>solo existe una compartici\u00f3n de electrones. Esto significa, por ejemplo, que al formarse el enlace qu\u00edmico del agua (H<sub>2<\/sub>O) sus elementos (ox\u00edgeno e hidr\u00f3geno) siguen siendo los mismos.<\/p>\n\n\n\n<p>El ambiente que nos rodea es resultado de m\u00faltiples enlaces qu\u00edmicos que <strong>dotan de propiedades, tanto f\u00edsicas como qu\u00edmicas, a la materia. <\/strong>Esto es producto de la<strong> fuerza generada por los \u00e1tomos cuando se combinan y forman enlaces, <\/strong>pues estas peque\u00f1as part\u00edculas son mucho m\u00e1s estables en conjunto que en solitario.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\"><strong>\u00bfC\u00f3mo se produce un enlace qu\u00edmico?<\/strong><\/h2>\n\n\n\n<p>Todo \u00e1tomo est\u00e1 compuesto por un <strong>n\u00facleo <\/strong>con <strong>protones de carga positiva <\/strong>y <strong>neutrones de carga neutra<\/strong>, y rodeado por una <strong>capa externa <\/strong>conocida como <strong>nube de electrones<\/strong>, estos \u00faltimos de <strong>carga negativa.&nbsp;<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Las <strong>cargas opuestas se atraen<\/strong>, tanto dentro del mismo \u00e1tomo, como entre otros \u00e1tomos. Gracias a esta atracci\u00f3n, se forman los enlaces qu\u00edmicos entre elementos distintos.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p>Los \u00e1tomos completan sus cargas el\u00e9ctricas por <strong>medio del intercambio de los electrones<\/strong>: ceden, aceptan o comparten tales part\u00edculas para<strong> lograr una configuraci\u00f3n electr\u00f3nica estable <\/strong>que implique menor consumo de energ\u00eda.<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\"><strong>\u00bfCu\u00e1l es la regla del octeto de Lewis y cu\u00e1l es su relaci\u00f3n con los enlaces qu\u00edmicos?<\/strong><\/h2>\n\n\n\n<p>El f\u00edsico qu\u00edmico estadounidense <a href=\"https:\/\/es.wikipedia.org\/wiki\/Gilbert_N._Lewis\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">Gilbert Lewis<\/a> enunci\u00f3 en 1917 la regla del octeto, que <strong>explica c\u00f3mo se combinan los \u00e1tomos de los distintos elementos qu\u00edmicos<\/strong> <strong>para formar enlaces.<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>Esta teor\u00eda <strong>plantea que los iones de los elementos de la tabla peri\u00f3dica completan sus \u00faltimos niveles de energ\u00eda con 8 electrones<\/strong>. De esta manera, las mol\u00e9culas consiguen una estabilidad a nivel de estructura electr\u00f3nica<strong>.<\/strong>&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p>As\u00ed, los <strong>elementos con altas cargas electronegativas ganan electrones<\/strong> hasta alcanzar el octeto, mientras que <strong>los de baja electronegatividad suelen perderlos<\/strong> para lograr el mismo objetivo.<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\"><strong>\u00bfQu\u00e9 tipos de enlaces qu\u00edmicos existen?<\/strong><\/h2>\n\n\n\n<p>Seg\u00fan el tipo de \u00e1tomos enlazados, con sus propias caracter\u00edsticas y mecanismos, un enlace qu\u00edmico puede ser:<\/p>\n\n\n\n<ol class=\"wp-block-list\"><li><strong>Covalente:<\/strong> ocurre cuando <strong>los \u00e1tomos no met\u00e1licos comparten electrones<\/strong>. En este tipo de enlace,<strong> los electrones se mueven entre los \u00e1tomos<\/strong> dando origen a los <strong>enlaces covalentes polares<\/strong> (cuando comparten electrones de forma no equitativa) y <strong>apolares <\/strong>(cuando se distribuye equitativamente la cantidad de electrones).&nbsp;<br><strong>Ejemplo: <\/strong>el agua (H<sub>2<\/sub>O), formada por dos \u00e1tomos de hidr\u00f3geno y uno de ox\u00edgeno, y cuyo enlace viene dado porque cada \u00e1tomo de hidr\u00f3geno comparte un \u00e1tomo de ox\u00edgeno.<\/li><li><strong>I\u00f3nico:<\/strong> ocurre cuando <strong>existe una uni\u00f3n de \u00e1tomos met\u00e1licos y no met\u00e1licos, transfiri\u00e9ndose una carga de electrones entre ellos. <\/strong>Como resultado, se forman iones cargados tanto negativa (<strong>aniones<\/strong>) como positivamente (<strong>cationes<\/strong>) y se genera una atracci\u00f3n entre sus cargas opuestas. <br><strong>Ejemplo: <\/strong>el cloruro de sodio (NaCl), que combina un \u00e1tomo de cloro y uno de sodio; mientras el primero tiene siete electrones, el segundo tiene uno. A la hora de formar el enlace i\u00f3nico, el sodio cede su electr\u00f3n al cloro y as\u00ed se cumple la ley del octeto.&nbsp;<\/li><li><strong>Met\u00e1lico:<\/strong> son aquellos que <strong>se forman entre \u00e1tomos de metales,<\/strong> cuyos n\u00facleos at\u00f3micos se re\u00fanen y est\u00e1n rodeados por sus electrones como una nube. Es un tipo de enlace fuerte que <strong>se distribuye a manera de red.<\/strong> <br><strong>Todos los elementos met\u00e1licos puros <\/strong>est\u00e1n conformados por enlaces met\u00e1licos, por ejemplo: oro (Au), hierro (Fe), aluminio (Al), etc.<\/li><\/ol>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\"><strong>\u00bfCu\u00e1les son algunas caracter\u00edsticas de los enlaces qu\u00edmicos?<\/strong><\/h2>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\"><li>Mantienen <strong>los \u00e1tomos unidos <\/strong>dentro de las mol\u00e9culas qu\u00edmicas.<\/li><li>La fuerza de un enlace qu\u00edmico viene determinada por la <strong>diferencia de electronegatividad<\/strong> (mientras mayor sea, mayor la fuerza de los electrones atra\u00eddos entre \u00e1tomos).<\/li><li>Generalmente, <strong>los n\u00fameros de electrones son pares.<\/strong><\/li><li>Los <strong>enlaces covalentes<\/strong> pueden existir en <strong>estado gaseoso<\/strong>,<strong> s\u00f3lido <\/strong>y <strong>l\u00edquido<\/strong>.<\/li><li>Algunos <strong>enlaces covalentes <\/strong>son <strong>solubles en agua<\/strong>, otros en <strong>solventes org\u00e1nicos<\/strong>.<\/li><li>Son <strong>conductores de electricidad <\/strong>los enlaces <strong>covalentes \u00e1cidos <\/strong>en presencia de una soluci\u00f3n acuosa (el resto de los enlaces covalentes no son buenos conductores de electricidad), y los <strong>enlaces i\u00f3nicos <\/strong>cuando se disuelven en agua o cuando se funden.<\/li><li>Los <strong>enlaces i\u00f3nicos <\/strong>tienen <strong>altos puntos de fusi\u00f3n <\/strong>y<strong> ebullici\u00f3n.<\/strong><\/li><li>Los <strong>enlaces met\u00e1licos <\/strong>son buenos<strong> conductores de calor <\/strong>y <strong>electricidad<\/strong>, se presentan en <strong>estado s\u00f3lido <\/strong>y son <strong>altamente maleables<\/strong>.<\/li><\/ul>\n\n\n\n<p><a href=\"https:\/\/static.ferrovial.com\/wp-content\/uploads\/2022\/11\/02112831\/stem-quimica-es.pdf\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">Descarga aqu\u00ed el pdf con todo el contenido de qu\u00edmica.<\/a><\/p>\n<\/div><\/m-wysiwig>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"","protected":false},"featured_media":0,"parent":227878,"menu_order":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","template":"","meta":{"_acf_changed":false,"footnotes":""},"class_list":["post-240876","page","type-page","status-publish","hentry"],"acf":[],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v27.2 - https:\/\/yoast.com\/product\/yoast-seo-wordpress\/ -->\n<title>Enlaces qu\u00edmicos, qu\u00e9 son, tipos y caracter\u00edsticas - Ferrovial<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Se entiende por enlace qu\u00edmico a la combinaci\u00f3n de \u00e1tomos para formar compuestos qu\u00edmicos y darle estabilidad al producto resultante.\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/www.ferrovial.com\/es\/stem\/enlaces-quimicos\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"es_ES\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"Enlaces qu\u00edmicos, qu\u00e9 son, tipos y caracter\u00edsticas - Ferrovial\" \/>\n<meta property=\"og:description\" content=\"Se entiende por enlace qu\u00edmico a la combinaci\u00f3n de \u00e1tomos para formar compuestos qu\u00edmicos y darle estabilidad al producto resultante.\" \/>\n<meta property=\"og:url\" content=\"https:\/\/www.ferrovial.com\/es\/stem\/enlaces-quimicos\/\" \/>\n<meta property=\"og:site_name\" content=\"Ferrovial\" \/>\n<meta property=\"article:publisher\" content=\"https:\/\/www.facebook.com\/ferrovial\" \/>\n<meta property=\"article:modified_time\" content=\"2022-11-02T10:32:02+00:00\" \/>\n<meta name=\"twitter:card\" content=\"summary_large_image\" \/>\n<meta name=\"twitter:site\" content=\"@ferrovial\" \/>\n<meta name=\"twitter:label1\" content=\"Est. reading time\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:data1\" content=\"6 minutos\" \/>\n<!-- \/ Yoast SEO plugin. -->","yoast_head_json":{"title":"Enlaces qu\u00edmicos, qu\u00e9 son, tipos y caracter\u00edsticas - Ferrovial","description":"Se entiende por enlace qu\u00edmico a la combinaci\u00f3n de \u00e1tomos para formar compuestos qu\u00edmicos y darle estabilidad al producto resultante.","robots":{"index":"index","follow":"follow","max-snippet":"max-snippet:-1","max-image-preview":"max-image-preview:large","max-video-preview":"max-video-preview:-1"},"canonical":"https:\/\/www.ferrovial.com\/es\/stem\/enlaces-quimicos\/","og_locale":"es_ES","og_type":"article","og_title":"Enlaces qu\u00edmicos, qu\u00e9 son, tipos y caracter\u00edsticas - Ferrovial","og_description":"Se entiende por enlace qu\u00edmico a la combinaci\u00f3n de \u00e1tomos para formar compuestos qu\u00edmicos y darle estabilidad al producto resultante.","og_url":"https:\/\/www.ferrovial.com\/es\/stem\/enlaces-quimicos\/","og_site_name":"Ferrovial","article_publisher":"https:\/\/www.facebook.com\/ferrovial","article_modified_time":"2022-11-02T10:32:02+00:00","twitter_card":"summary_large_image","twitter_site":"@ferrovial","twitter_misc":{"Est. reading time":"6 minutos"},"schema":{"@context":"https:\/\/schema.org","@graph":[{"@type":"WebPage","@id":"https:\/\/www.ferrovial.com\/es\/stem\/enlaces-quimicos\/","url":"https:\/\/www.ferrovial.com\/es\/stem\/enlaces-quimicos\/","name":"Enlaces qu\u00edmicos, qu\u00e9 son, tipos y caracter\u00edsticas - Ferrovial","isPartOf":{"@id":"https:\/\/www.ferrovial.com\/es\/#website"},"datePublished":"2022-10-21T13:47:00+00:00","dateModified":"2022-11-02T10:32:02+00:00","description":"Se entiende por enlace qu\u00edmico a la combinaci\u00f3n de \u00e1tomos para formar compuestos qu\u00edmicos y darle estabilidad al producto resultante.","breadcrumb":{"@id":"https:\/\/www.ferrovial.com\/es\/stem\/enlaces-quimicos\/#breadcrumb"},"inLanguage":"es","potentialAction":[{"@type":"ReadAction","target":["https:\/\/www.ferrovial.com\/es\/stem\/enlaces-quimicos\/"]}]},{"@type":"BreadcrumbList","@id":"https:\/\/www.ferrovial.com\/es\/stem\/enlaces-quimicos\/#breadcrumb","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"name":"Portada","item":"https:\/\/www.ferrovial.com\/es\/"},{"@type":"ListItem","position":2,"name":"STEM","item":"https:\/\/www.ferrovial.com\/es\/stem\/"},{"@type":"ListItem","position":3,"name":"Enlaces qu\u00edmicos"}]},{"@type":"WebSite","@id":"https:\/\/www.ferrovial.com\/es\/#website","url":"https:\/\/www.ferrovial.com\/es\/","name":"Ferrovial","description":"Welcome to the Ferrovial&#039;s website, global operator of sustainable infrastructure. Here you can find all the information about the company and subsidiaries.","publisher":{"@id":"https:\/\/www.ferrovial.com\/es\/#organization"},"potentialAction":[{"@type":"SearchAction","target":{"@type":"EntryPoint","urlTemplate":"https:\/\/www.ferrovial.com\/es\/?s={search_term_string}"},"query-input":{"@type":"PropertyValueSpecification","valueRequired":true,"valueName":"search_term_string"}}],"inLanguage":"es"},{"@type":"Organization","@id":"https:\/\/www.ferrovial.com\/es\/#organization","name":"Ferrovial S.A.","url":"https:\/\/www.ferrovial.com\/es\/","logo":{"@type":"ImageObject","inLanguage":"es","@id":"https:\/\/www.ferrovial.com\/es\/#\/schema\/logo\/image\/","url":"https:\/\/static.ferrovial.com\/wp-content\/uploads\/2020\/01\/13124948\/logo-ferrovial-cf7.png","contentUrl":"https:\/\/static.ferrovial.com\/wp-content\/uploads\/2020\/01\/13124948\/logo-ferrovial-cf7.png","width":144,"height":32,"caption":"Ferrovial S.A."},"image":{"@id":"https:\/\/www.ferrovial.com\/es\/#\/schema\/logo\/image\/"},"sameAs":["https:\/\/www.facebook.com\/ferrovial","https:\/\/x.com\/ferrovial","https:\/\/www.instagram.com\/ferrovial\/","https:\/\/www.linkedin.com\/company\/ferrovial","https:\/\/www.pinterest.es\/ferrovial\/","https:\/\/www.youtube.com\/ferrovial","https:\/\/en.wikipedia.org\/wiki\/Ferrovial"]}]}},"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.ferrovial.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/240876","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.ferrovial.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/pages"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.ferrovial.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/types\/page"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.ferrovial.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=240876"}],"version-history":[{"count":3,"href":"https:\/\/www.ferrovial.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/240876\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":241740,"href":"https:\/\/www.ferrovial.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/240876\/revisions\/241740"}],"up":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.ferrovial.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/227878"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.ferrovial.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=240876"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}